विषय

• अम्ल और क्षार
• ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट
• स्वच्छता का पानी
• सल्फ्यूरिक एसिड
• ब्लीच और सल्फ्यूरिक एसिड
• ब्लीच और क्लोरीन गैस

ब्लीच सोडियम हाइपोक्लोराइट और पानी का एक समाधान है। क्लोरीन गैस का उत्पादन तब किया जाता है जब सल्फरिक एसिड को ब्लीच के साथ मिलाया जाता है। यह प्रतिक्रिया हाइपोक्लोरस एसिड के मजबूत ऑक्सीडेटिव गुणों के साथ क्षारीय से एसिड के समाधान के पीएच परिवर्तन का एक कार्य है।

अम्ल और क्षार

एक एसिड एक रासायनिक यौगिक है जो एक हाइड्रोजन आयन (H +) को दूसरे यौगिक को दान करता है। हाइड्रोजन आयन प्राप्त करने वाले यौगिक को आधार कहा जाता है। शुद्ध पानी का एक सामान्य पीएच माप 7.0 है। जब एक अम्लीय यौगिक पानी में घुल जाता है, तो परिणामस्वरूप समाधान में 7.0 से कम पीएच होता है। जब एक बेस, या क्षारीय यौगिक, पानी में घुल जाता है, तो समाधान का पीएच 7.0 से अधिक होता है।

ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट

ऑक्सीकरण एजेंट एक उच्च रासायनिक आत्मीयता के साथ एक रासायनिक यौगिक है। ऑक्सीकरण-कमी (या रिडॉक्स) प्रतिक्रिया में, ऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, जबकि कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

स्वच्छता का पानी

सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) क्लोरीन का एक स्थिर रूप है। घर पर उपयोग किए जाने वाले ब्लीच में आमतौर पर 3% से 6% सोडियम हाइपोक्लोराइट पानी के साथ मिश्रित होता है। पानी में सोडियम हाइपोक्लोराइट जोड़ने से हाइपोक्लोरस एसिड (HOCl) और सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) बनता है। इस प्रतिक्रिया का सूत्र निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-। सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक आधार है, जो घरेलू ब्लीच पानी को क्षारीय बनाता है, जिसमें लगभग 12.5 का पीएच होता है।

सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) एक रंगहीन, गंधहीन और चिपचिपा तरल है। यह अत्यंत संक्षारक है। जब एक जलीय घोल में पतला होता है, तो यह हाइड्रोजन (एच +) और सल्फेट एनियन (एसओ 4-2) में अलग हो जाता है। पानी में सल्फ्यूरिक एसिड एक पीएच के साथ एक अत्यधिक अम्लीय समाधान बनाता है, जो पानी में एसिड के अनुपात के अनुसार बदलता रहता है।

ब्लीच और सल्फ्यूरिक एसिड

जब एक एसिड सोडियम हाइपोक्लोराइट के साथ मिलाया जाता है, तो एसिड हाइपोक्लोरस एसिड (HClO) का उत्पादन करने के लिए सोडियम (Na) अणु का आदान-प्रदान करते हुए यौगिक को हाइड्रोजन अणु दान करेगा। सोडियम हाइपोक्लोराइट घोल के साथ सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने से सोडियम सल्फेट (Na2SO4) और हाइपोक्लोरस एसिड का घोल निकलेगा। समाधान में यौगिकों का प्रतिनिधित्व करने के लिए सदस्यता (aq) का उपयोग करते हुए, सूत्र निम्नानुसार व्यक्त किया जा सकता है: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq)।

ब्लीच और क्लोरीन गैस

सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम हाइपोक्लोराइट की प्रतिक्रिया सोडियम सल्फेट और हाइपोक्लोरस एसिड के उत्पादन को रोकती नहीं है। जलीय घोल में, हाइपोक्लोराइट (HClO) और क्लोरीन (Cl2) एक संतुलन प्राप्त करते हैं जो समाधान के pH पर निर्भर होता है। एक एसिड समाधान में, संतुलन क्लोरीन का पालन करता है: हाइपोक्लोरस एसिड आंशिक रूप से हाइपोक्लोराइट आयन (OCl?) और हाइड्रोजन केशन (एच +) में टूट जाता है। हाइपोक्लोरस एसिड एक मजबूत ऑक्सीकारक है, इसलिए समाधान में शेष हाइपोक्लोरस एसिड हाइपोक्लोराइट आयनों को ऑक्सीकरण करता है, जिससे जलन और विषाक्त क्लोरीन गैस (Cl2) का उत्पादन होता है।