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अधिकांश तत्व एक से अधिक आइसोटोप के रूप में प्रकृति में मौजूद हैं। स्वाभाविक रूप से होने वाले आइसोटोप की बहुतायत तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान को प्रभावित करती है। आवर्त सारणी में पाया गया परमाणु द्रव्यमान विभिन्न आइसोटोपों के मूल्यों का औसत है जो उनमें से प्रत्येक के प्रचुरता को ध्यान में रखता है। उन तत्वों के लिए जिनके पास केवल एक आइसोटोप है, परमाणु द्रव्यमान नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर अपेक्षित मूल्य के करीब है।
दिशाओं
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ब्याज के तत्व के संभावित आइसोटोप देखें। सभी तत्वों में एक आइसोटोप न्यूनतम होता है। औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको यह जानना होगा कि कितने आइसोटोप हैं, उनकी बहुतायत और उनके परमाणु द्रव्यमान।
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प्रत्येक आइसोटोप की प्राकृतिक प्रचुरता का पता लगाएं और तत्व के समस्थानिक संख्या के साथ इन मूल्यों पर ध्यान दें।
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भारित औसत का उपयोग करके परमाणु द्रव्यमान की गणना करें। प्रत्येक आइसोटोप को उसके प्रतिशत बहुतायत से गुणा करें और सभी मूल्यों को जोड़ें। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम के तीन समस्थानिक हैं: Mg (24), Mg (25) और Mg (26), जिनका प्रतिशत 78.9%, 10% और 11.1% है और जिनका द्रव्यमान 23,985, 24,986 और 25,983 है, क्रमशः। भारित माध्य की गणना सूत्र से होती है (प्रतिशत 1 x परमाणु द्रव्यमान) + (प्रतिशत 2 x परमाणु द्रव्यमान) + (प्रतिशत 3 x परमाणु द्रव्यमान) = (0.789 x 23.985) + (0.1 x 24.986) + (0.111 x) 25,983) = 18,924 + 2,499 + 2,884 = 24,307। प्रकाशित मूल्य 24,305 है। मूल्यों की गोलाई मामूली अंतर को सही ठहराती है।
आपको क्या चाहिए
- तत्व के समस्थानिक
- प्रतिशत बहुतायत
