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केमिस्ट एकाग्रता को मापने के लिए एक इकाई के रूप में "मोलरिटी" शब्द का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, एक 1 मोलर हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान (एम) में प्रत्येक लीटर घोल में एक लीटर एसिड होता है। तो, यदि आपके पास इस एकाग्रता में 2 लीटर समाधान है, तो इसमें 2 लीटर हाइड्रोक्लोरिक एसिड होगा। केमिस्ट आम तौर पर केंद्रित समाधानों को पतला करके अम्लीय समाधान तैयार करते हैं। उदाहरण के लिए, एक केंद्रित 12 एम हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान, आमतौर पर प्रयोगशाला में 1 एम समाधान तैयार करने के लिए उपयोग किया जाता है।
चरण 1
समाधान की मात्रा तय करें जिसे आप तैयार करना चाहते हैं। इस उदाहरण के लिए, हम 300 मिलीलीटर 1 एम हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की मात्रा का उपयोग करेंगे।
चरण 2
एक कैलकुलेटर का उपयोग करके, मिलीलीटर में समाधान की मात्रा के साथ तैयार किए जाने वाले समाधान की दाढ़ उत्पाद का पता लगाएं। उदाहरण के लिए, यदि आप 300 मिली 1 मोलर घोल तैयार करना चाहते हैं, तो 300 x 1 = 300 करें।
चरण 3
कमजोर पड़ने को तैयार करने के लिए आपके द्वारा उपयोग किए जा रहे संकेंद्रित विलयन की मात्रा के साथ पिछले मान का भागफल ज्ञात कीजिए। उदाहरण के लिए, यदि आप 12 M हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का उपयोग कर रहे हैं: 300/12 = 25। आपके 1 M समाधान को 12 M एसिड समाधान के 25 मिलीलीटर की आवश्यकता होगी।
चरण 4
तैयार किए गए घोल की अंतिम मात्रा को सम्मिलित करने के लिए एक बड़े बीकर का उपयोग करें। उदाहरण के लिए, अपने 300 मिलीलीटर 1 एम हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान के लिए 500 मिलीलीटर बीकर का उपयोग करें।
चरण 5
अपने बीकर में केंद्रित एसिड की गणना की गई मात्रा जोड़ें। पिछले उदाहरण के साथ जारी रखते हुए, 500 मिलीलीटर बीकर में एसिड समाधान के 25 मिलीलीटर जोड़ें।
चरण 6
1 एम एसिड समाधान की अंतिम मात्रा का संकेत करने वाले बीकर पर निशान के लिए पानी जोड़ें। ध्यान दें कि तरल के शीर्ष एक मामूली वक्र, या meniscus बनाता है। समाधान के सही स्तर को निर्धारित करने के लिए इस मेनिस्कस के नीचे का उपयोग करें। इसलिए, पानी जोड़ें जब तक कि मेनिस्कस के नीचे की तरफ बीकर की तरफ 300 मिलीलीटर का निशान न हो जाए।
